污水處理次氯酸鈉處理氨氮的機理過程
作者：化工泵 來源：耐腐蝕泵 發(fā)布時間：2023-08-24
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次氯酸鈉配成的溶液成黃綠色，氯氣溶于水導致。先發(fā)生分解反應：
NaClO + H2O=NaOH + HClO（可逆）
PH為7時，HClO約占80%，ClO-約占20%，一般來說Cl2、HClO、ClO-均具有氧化能力。當HClO投加尾水中，水中存在氨氮時，在氧化雜質等還原性物質之外，加入水中的氯會與水中的氨氮發(fā)生下列反應：
NH??+HOCl→NH?Cl+H?O+H? 一氯胺
NH?Cl+HOCl→NHCl?+H?O 二氯胺
NHCl?+HOCl→NCl?+H?O 三氯胺
上述三個反應，均是可逆反應，跟PH值密切相關，逆反應再次分解成HClO，它們都具有氧化性，但氧化性不及HClO強，但是它們在水中穩(wěn)定，殺菌的持續(xù)時間長
Cl2、HClO、ClO-稱為游離性余氯，NH?Cl、NHCl?、NCl?及其他氯胺化合物稱為化合性余氯。兩者統(tǒng)稱為余氯。
需氯量=加氯量-余氯量
當持續(xù)投加次氯酸鈉，自由氯將會導致折點反應①，HClO會氧化氯胺，進一步去除氨氮，發(fā)生反應如下：
2NH?Cl+HClO=N2 ↑+3HCl+ H?O
2NH? Cl+ 3HClO= N2 ↑+5HCl+ 3H?O
次氯酸鈉去除氨氮，控制在pH在弱堿性，消耗H+，促進ClO－電離，加快反應向右進行。
從這些方程式可以發(fā)現(xiàn)，氯化法除氮的關鍵是投加適量的NaClO。據(jù)上式計算，當NaClO投加量與氨氮的質量比（Cl/N)為3.8時，摩爾比2：3時，污水中的氨氮能夠被氧化為N2，而且化合態(tài)余氯值小，因此將該點稱為折點。當C1/N比大于3.8時，所投加的氯產生自由余氯；當C1/N比小于 3.8時，除氨效果不佳。
則化合余氯被氧化后，期間沒有消毒作用。當沒有雜質再消耗HClO時，則說明氨氮被除盡，此時的氧化效果才是好的。尾水經過混凝絮凝、沉淀、過濾后則可采用1.0-1.5mg/L。
過量的HClO見光分解，發(fā)生如下反應：
2 HClO = 2 HCl + O2 ↑ 光照
產生的氧氣以及氧化氨氮生成的氮氣，會附著在活性污泥表面，增大污泥的浮力導致污泥漂浮，通過斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太過量，同時要注意氧化氨氮水池避免強光照）。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 NaClO ==光照==2 NaCl + O2↑
